Оксид серы (6) получают из серы в две стадии по схеме: S---SO2---SO3. Какую массу оксида серы (6) можно получить из 200 г технически чистой серы, если массовая доля выхода на первой стадии равна 60%, на второй - 80%, а содержание серы в образце составляет 90%?

Дано:

m (S) = 200 г

Wчист (S) = 90 %

Wвых1 (SO2) = 60 %

Wвых2 (SO3) = 80 %

Найти: m (SO3)

Решение:

Вычислим массу S:

200 г - 100%

х г - 90%

х = 200 г ∙ 90% / 100% = 180 г

Вычислим сколько диоксида серы выделилось после первой стадии с учетом выхода 60%:

180 г х г S + O2 = SO2 32 г 64 г х = 180 г ∙ 64 г / 32 г = 360 г m (пр) = m (теор) ∙ w (вых) / 100% = 360 г ∙ 60% / 100% = 216 г Вычислим сколько триоксида серы выделилось после первой стадии с учетом выхода 80%: 216 г х г

2SO2 + O2 = 2SO3

128 г 160 г

х = 216 г ∙ 160 г / 128 г = 270 г

m (пр) = m (теор) ∙ w (вых) / 100% = 270 г ∙ 80% / 100% = 216 г

ответ: m (SO3) - 216 г