При пропускании 5,6 л (н. у) аммиака через раствор серной кислоты массой 98 г с массовой долей 7%, образовался сульфат аммония. Вычислите массу полученной соли.

NH3+H2SO4 = (NH4) 2SO4

для начала необходимо найти количество вещества и аммиака, и серной кислоты, для того, чтобы потом по недостатку рассчитать массу искомого вещества

n=V/Vm

n (NH3) = 5.6/22.4=0.25 моль

w=mв-ва*100%/mр-ра

mв-ва (H2SO4) = 6.86 г

n=m/M

n (H2SO4) = 6.86/98=0.07 моль

по уравнению реакции n (H2SO4) = n ((NH4) 2SO4) = 0,07 моль

m ((NH4) 2SO4) = 0.07*132=9.24 г