Задать вопрос
20 июля, 11:40

При обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

+5
Ответы (1)
  1. 20 июля, 13:12
    0
    1. Составим уравнение реакции:

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (газ)

    2. Известна масса СО2, найдем кол-во вещ-ва СО2

    Кол-во вещ-ва=масса/молярная масса=11/44=0,25 моль

    3. Судя по уравнению, кол-во вещ-ва СО2 равно кол-ву вещ-ва карбоната кальция СаСО3

    Т. е. кол-во вещ-ва СаСО3=кол-во вещ-ва СО2=0,25 моль

    4. Находим массу чистого карбоната кальция, которая вступила в реакцию:

    масса=молярная масса*кол-во вещ-ва=100*0,25=25 г.

    5. Находим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:

    массовая доля=масса чистого карбоната кальция/масса известняка*100=25/30*100=83,3 (%)

    Ответ: массовая доля карбоната кальция в природном известняке 83,3%.
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «При обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы