Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов: а) Йодида Калия; б) Хлорида олова (II) ; в) сульфата марганца (II)

1. kat: 2H2O + 2e (-) = > H2 + 2OH (-)

an: 2I (-) = > I2 + 2e (-)

2. kat: Sn (2+) + 2e (-) = > Sn (0)

2H (+) + 2e (-) = > H2

an: 2Cl (-) = > Cl2 + 2e (-)

3. kat: Mn (2+) + 2e (-) = > Mn (0)

2H (+) + 2e (-) = > H2

an: 2H2O = > O2 + 4H (+) + 4e (-)

В первом случае водород на катоде образуется при электролизе воды, т. к. KI соль сильного основания и сильной кислоты - рН нейтральный, свободных ионов Н (+) в растворе нет

Во втором и третьем случаях рассматриваются соли слабых оснований и сильных кислот - рН<7, в растворе существуют свободные ионы H (+)