Оксид азота (+5) массой 21.6 г. растворили в 500 г воды. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Дано:

m (N2O5) = 21,6 г.

m (H20) = 500 г.

Найти:

массовую долю (HNO3) = ?

Решение:

N2O5 + H20 = 2HNO3

n=1 моль n=2 моль

M=108 г/моль M=63 г/моль

m=108 г. m=126 г.

mр-ра=mв-ва+mH20

mр-ра=21,6 г.+500 г.=521.6 г.

21.6-хг.

108 г.-126 г.

Пропорция: х=21.6 г.*126 г./108 г.=25.2 г.

Т. е мы нашли массу вещества

Теперь конечная формула: массовая доля=mв-ва/mр-ра*100% = 25.2/521.6 * 100% = 5 (приблизительно, округляем до целых)

Ответ: 5%