Какая масса фосфата кальция, угля и песка требуется для получения оксида фосфора (5) массой 1 кг?

Ca3 (PO4) 2+3SiO25C=3 СaSiO+5CO+2P

4P+5O2-->2P2O5

1 кг=1000 гр

M (P2O5) = 142 г/моль

n (P2O5) = m/M=1000/142=7 моль

M (P) = 31 г/моль

n (P) = 7/2=x/4=7*4/2=14 моль

n (Ca3 (PO4) 2) = n (P) : 2=14:2=7 моль

M (Ca3 (PO4) 2) = 310 г/моль

m (Ca3 (PO4) 2) = n*M=310*7=2170 гр или 2,17 кг

n (SiO2) = 14/2=x/3=14*3/2=21 моль

M (SiO2) = 61 г/моль

m (SiO2) = n*M=21*61=1281 гр или 1,281 кг

M (C) = 12 г/моль

n (C) = 14/2=x/5=35 моль

m (C) = n*M=35*12=420 гр или 0,42 кг

Ответ: m (Ca3 (PO4) 2=2,17 кг, m (SiO2) = 1,281 кг, m (C) = 0,42 кг.