Чему равна масса осадка, полученного при сливании 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра и 185 г 15%-ного раствора хлорида кальция?

2AgNO3+CaCl2=AgCl+CA (NO3) 2

Находим массы чистого вещества 340*0,2=68 (г) нитрат серебра, 185*0,15=27,75 хлорид кальция (чистое вещество) так как это задача на избыток недостаток находим ню обоих веществ

находим ню n=68 г / 170 г/моль=0,4 моли

находим n=27,75/111=0,25 моли берём меньшее значение

отношение 1/1 поэтому нюCaCl2 = ню AgCl = 0,25 моли

находим массу осадка (AgCl) = 0,25*143,5=35,875 (г)

ответ: 35,875 (г) осадка хлорида серебра