вычислите массу 70% раствора серной кислоты которую можно получить из 300 кг пирита содержащего 60% FeS2

напишем саму реакцию:

4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Масса Fe203 в пирите составляет а: 300 000 г = 100%

а = 60%, откуда а = 180 000 г

n (Fe203) = m/M=180 000 / 160 = 1125 моль,

n (SO2) = 1/2 n (Fe203) = 2250 моль

Теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция:

SO2+H2O = H2S04

n (SO2) = n (H2S04) = 2250 моль

m=nM=96 г/моль*2250 моль=216 000 г (при 100%-х)

216 кг = 100%

ч кг = 70 %, ч = 151,2 кг

Ответ : m (H2SO4) = 151.2 кг