Гексагидрат хлорида кальция (СaCl2*6H2O) массой 39,42 г растворили в воде. Полученный раствор в количестве, необходимом по уравнению реакции, смешали с раствором Na2CO3 с w=10%. После отделения осадка массовая доля растворённого вещества составила 5%. Вычислите массу воды, которую добавили к СaCl2*6H2O.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

c 111 * (39.42/219) = 19.98 г CaCl2 прор-т (19.98*106) / 111 = 19.08 г Na2CO3;

m 10% р-ра Na2CO3 = 19.08/0.1 = 190.8 г;

m CaCO3 = (19.98*100) / 111 = 18 г;

m NaCl = (19.98*58.5*2) / 111 = 21.06 г;

пусть x г - масса H2O, доб-й к CaCl2*6H2O;

тогда 21.06 / (39.42+x+190.8-18) = 0.05, откуда x = 208.98 г.