С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. Из раствора выделили при выпаривании 12 г. гидроксида натрия. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 9,2/23 = 0,4 моль

По уравнению n (NaOH) = n (Na) = 0,4 моль

m (NaOH) = n (NaOH) * M (Na) H) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m (практическая) / m (теоретическую) = 12/16 = 0,75 Умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.