Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого остатка водой обьемом 124,2 мл часть его растворилась и был получен 10% - ный раствор. Масса нерастворимого в воде вещества составила 6.48 г. Определить массу смеси!

(Решение обязательно!)

Реакции разложения нитратов:

2NaNO3 = > 2NaNO2 + O2

2AgNO3 = > 2Ag + 2NO2 + O2

Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag.

Находим массу нитрита натрия

m (NaNO2) = m (р-ра) * ω = (m (NaNO2) + m (H2O)) * ω

Примем m (NaNO2) за х и подставим известные значения:

х = 0,1 * (124,2 + х)

Отсюда х = 13,8 г

Находим массу исходного нитрата натрия:

2NaNO3 = > 2NaNO2 + O2

х г 13,8 г

2*85 г 2*69 г

Отсюда х (m (NaNO3)) = 17 г

Находим массу исходного нитрата серебра:

2AgNO3 = > 2Ag + 2NO2 + O2

х г 6,48 г

2*170 г 2*108 г

Отсюда х (m (AgNO3)) = 10,2 г

Масса смеси:

17 + 10,2 = 27,2 г

Ответ: 27,2 г