К раствору, содержащему 11,9 г нитрата серебра, прилили раствор хлорида алюминия. Определите массу осадка.

Можно с подробным объяснением)

Дано:

m (AgNO3) = 11,9 грамм

Найти:

m (AgCl) - ?

Решение:

AlCl3+3AgNO3->3AgCl (белый осадок) + Al (NO3) 3

это качественная реакция на Cl (-1) анион

1) m->n

n (AgNO3) = 11,9 гр/170 гр/моль=119/1700=0,06 моль

M (AgNO3) = 14+48+108=170 гр/моль

2) n (AgNO3) = n (AgCl3) = 0,06 моль (округляем всегда до тысячных)

3) от количества идем на массу:

n->m

m (AgCl3) = 216*0,06 моль=12,96 гр

M (AgCL3) = 108+3*36=108+108=216 гр/моль

Ответ: 12,96 грамм