Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой.

Дано:

m (CaСO3) = 60 г

W (прим) = 8 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w (чист) = 100% - w (прим) = 100% - 8% = 92%

60 г - 100%

х г - 92%

х = 60 г ∙ 92% / 100% = 55,2 г

Вычислим объем выделившегося СО2:

55,2 г х л

СaCO3 + 2HNO3 = Сa (NO3) 2 + CO2 ↑

100 г 22,4 л

55,2 г - - - х г

100 г - - - 22,4 л

х = 55,2 г ∙ 22,4 л/100 г = 12,4 л

ответ: V (СO2) = 12,4 л