При взаимодействии карбоната кальция массой 500 г с массовой долей примесей 25% с HCl получили соль, воду и углекислый газ, найдите объем углекислого газа если выход его составил 95% от теоретически возможного

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

1) Определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию

m (CaCO₃) = 500 г * (100 % - 25 %) : 100 % = 375 г

2) Определим теоретический объём выделившегося углекислого газа

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

V (CO₂) = (375 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 84 л

3) Определим выход СО₂ от теоретического

V (CO₂) = 84 л * 95 % : 100 % = 79,8 л