Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия с AgNО3 17 г с остатком НСl

Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl - - > HNO3 + AgCl

Вычислим, какое количество вещества вступает в реакцию:

n (AgNO3) = m (AgNO3) / M (AgNO3) = 17/170 = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэфициенты AgNO3 и AgCl равны, значит берем, что равны и количества веществ этих соединений. Получаем:

n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,1 моль

Теперь, массу образовавшегося осадка можно найти следующим образом:

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0.1 моль * 143 = 14.3 г

Ответ: 14,3 г.

Дано:

m (AgNO3) = 17 г

Найти:

m (AgCl) - ?

Решение.

M (AgCl) = 143.5 г/моль

M (AgNO3) = 170 г/моль

n (AgNO3) = m (AgNO3) / M (AgNO3)

n (AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Из уравнения реакции следует, что

n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,1 моль

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl)

m (AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г

Ответ: 14,35 г