массовая доля кислорода в оксиде щелочно земельного металла состовляет 28,6 %. 22,4 г оксида к 500 г раствора соляной кислоты массовая доля 13%. Найти массовую долю соль этого металла

неизвестный оксид щелочного металла MeO

w (o) = 28,6%

m (MeO) = 22,4 г

MeO+HCl=MeCl (2) + H2O (2 в скобках потому, что мы не знаем в какой группе стоит этот металл, но это в уравнение нас не сильно волнует)

m (HCl) = 65 г

Mr (MeO) = 22,4 г*36,5 г/моль/65 г=13

16-28,6%

Me-71,4%

Me=40 (Ca)

получаем, что CaO+2HCl=CaCl2+H2O

m (в-ва) = рассчитывает по оксиду т. к. он в недостатке и получаем = 111 г

m (р-ра) = 500 г+22,4 г=522,4 г

w (CaCl2) = mв-ва/mр-ра*100%=111 г/522,4*100%=21,2%