Задать вопрос
30 августа, 20:58

40 г. оксида серы (IV) растворили в воде. Сколько граммов серной кислоты образовалось?

S03+H2O - H2SO4

+5
Ответы (1)
  1. 30 августа, 21:29
    0
    M = n*M

    M (H₂SO₄) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль.

    M (SO₃) = 32 + 16*3 = 80 г/моль

    n (SO₃) = m/M = 40 г / 80 г = 0,5 моль

    n (SO₃) = n (H₂SO₄)

    m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 0,5 моль * 98 моль = 49 г.

    Ответ: 49 г.
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «40 г. оксида серы (IV) растворили в воде. Сколько граммов серной кислоты образовалось? S03+H2O - H2SO4 ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы