Определите

химические свойства атома мышьяка, его валентность и возможные степени

окисления в основном и возбужденном состояниях. Сколько химических связей в

молекуле AsH 3

1. химический элемент мышьяк находится в пятой группе, четвертый период, значит у него четыре энергетических уровня и пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33) 2) 8) 18) 5

электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии

1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.

в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные, значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5, это неметалл, электроотрицательность его равна 2,18 т. е. не высока, но до завершения атому необходимо принять 3 электрона, и тогда степень окисления As-3, когда мышьяк отдает свои электроны, то степень окисления + 5, в соединении AsH3 три ковалентные слабые полярные связи, причем по электроотрицательности судить электроны отдает мышьяк, т. к. у водорода электроотрицательность выше и равна 2,2, можно сказать почти ковалентная неполярная т. к. разница электроотрицательности очень мало всего 0,02 (2,2 - 2,18=0,02