Прошу, сижу на контрлольной, выручайте!

Вычислительной массу серной кислоты, которая про реагирует с 16,5 г оксида магния, содержащего 3% примесей

0.4 моль x

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

1 моль 1 моль

M (MgO) = 40,3 г/моль

M (H2SO4) = 98.08 г/моль

m (раствора) = m (MgO) * 100% / w (MgO) = 16.5 * 100% / 3% = 550 г

n (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 16.5 г / 40.3 г/моль = 0.4 моль

0.4/1 = x/1

x = 0.4 * 1 / 1 = 0.4

n (H2S04) = 0.4 моль

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0.4 моль * 98.08 г/моль = 39.2 г.

Ответ: m (H2SO4) = 39.2 г.