Какова масса осадка выделившегося при

пропускании 5,6 л (н. у.) углекислого газа

через известковую воду, содержащую

11,1 г гидроксида

кальция?

Дано:

V (CO2) = 5,6 л

m (Ca (OH) 2) = 11,1 г

Ca (OH) 2+CO2=> CaCO3+H2O

Находим количество веществ каждого реагента:

n (CO2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

n (Ca (OH) 2) = 11,1 г/74 г/моль=0,15 моль

Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке, то карбоната кальция будет соотвественно:

m (CaCO3) = 0,15•100=15 г

Карбонат кальция нерастворим в воде

НО

Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:

CaCO3+H2O+CO2=>Ca (HCO3) 2

И считаем массу этой кислой соли: 0,1•162=16,2 грамма

И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм

Ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция