При взаимодействии 200 г раствора NaOH с массовой долей 14% и раствора Fe (OH) 2 выпал осадок массой 10 г. Найти выход

28 г х г

2NaOH + FeCl₂ = Fe (OH) ₂ + 2NaCl

2 моль 1 моль

1. Найдем массу NaOH в растворе

200:100*14=28 г (NaOH)

2. Найдем количество моль NaOH

n (NaOH) = m/M=28:40=0,7 моль

3. Найдем количество моль гидроксида железа (II)

n (Fe (OH) ₂) = 0,35 моль

4. Найдем массу осадка по уравнению реакции

m (Fe (OH) ₂) = n*M=0.35*90=31,5

5. Найдем выход продукта реакции

μ (пр. вых.) = m (пр. вых.) / m (теор. выход)

μ (пр. вых.) = 10 г: 31,5=0,32 или 32%