к раствору массой 80 г с массовой долей K2SiO3, равной 3,85%, добавили избыток раствора серной кислоты. в результате реакции выпал осадок, который отфильтровали при высокой температуре. рассчитайте массу полученного твердого осадка.

Question

Химия

Ромаха

17 сентября, 15:02

к раствору массой 80 г с массовой долей K2SiO3, равной 3,85%, добавили избыток раствора серной кислоты. в результате реакции выпал осадок, который отфильтровали при высокой температуре. рассчитайте массу полученного твердого осадка.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Павлуса · Answer 1

K2SiO3+H2SO4=K2SO4+H2SiO3

m (K2SiO3) = 80*0.0385 = 3.08 г

n (K2SiO3) = m/M=3.08 / 154=0.02 моль

n (K2SiO3) / 1=n (H2SiO3) / 1

=>m (H2SiO3) = n*M=0.02 * 78=1.56 г