1) Найти массу железа, которое можно получить из 160 г оксида железа, содержащего 10% примесей при восстановлении углеродом.

2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?

3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.

144 г Х г

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

160 г 112 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m (Fe2O3) = 160 г/моль х 1 моль = 160 г

m (Fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г

Найдем массу оксида железа без примесей:

ω (Fe2O3) = 100% - 10% = 90%

ω = m (в-ва) x 100% / m (смеси)

m (в-ва) = ω х m (смеси) / 100%

m (Fe2O3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г

Теперь найдем массу полученного железа из оксида:

144 г / 160 г = Х г / 112 г

m (Fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г

2)

4,32 г 21,3 г Х г

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

54 г 213 г 267 г

Найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = M x n

m (Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г

m (Cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 г

m (AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г

Найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, алюминий:

Х г / 54 г = 21,3 г / 213 г

m (Al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г

Значит алюминия взято в недостатке, так как по условию задачи его меньше - 4,32 г. Расчет полученной соли будем делать по нему:

4,32 г / 54 г = Хг / 267 г

m (AlCl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г

3)

13,6 г Х л

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

68 г 89,6 л

Найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = M x n

m (PH3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г

V = Vm x n

V (O2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л

Найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина:

13,6 г / 68 г = Х л / 89,6 л

V (O2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 л

Теперь найдем объём воздуха:

φ = V (в-ва) x 100% / V (смеси)

V (смеси) = V (O2) x 100% / φ (O2)

V (воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л

Как-то так