Помогите решить задачу! Какой объём углекислого газа образуется, если взять растворы, содержащие 27.6 г карбоната калия и 315 г азотной кислоты?

Решаю:

K2CO3+2HNO3-->2K (NO3) 2+H2O + CO2

n (K2CO3) = m (K2CO3) / M (K2CO3) = 27,6/138=0,2 моль

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 315/63=5 моль! (А точно ли 315 грамм? Не 31,5?) !

Азотной кислоты больше чем в два раза больше, чем карбоната. Следовательно, она в избытке. Считаем по карбонату.

n (CO2) = 0,2 моль

v (CO2) = Vm (CO2) * n (CO2) = 0,2*22,4=4,48 л.