Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?

Question

Химия

Федорыч

1 июня, 20:23

Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Гения · Answer 1

у г x 1000

CAO + H2O = Ca (OH) 2

56 г/моль 18 г/моль 74 г/моль

х = 18*1000/74 = 243,2 г

у = 1000-243,2 = 756,8 г (по закону сохр. масс)

Это эквивалентно кол-ву вещества: 756,8/56 = 13,5 моля.

Ответ: 243,2 г; 756,8 г (13,5 моля).