Задать вопрос
13 июня, 06:45

Определите массу выпавшего осадка, если в реакцию с гидроксидом бария вступает 19.6 г серной кислоты.

+5
Ответы (2)
  1. 13 июня, 07:00
    0
    Ba (OH) 2+H2SO4=BaSO4+H2O

    M (H2SO4) = 98 г/моль

    M (BaSO4) = 233 г/моль

    m (BaSO4) = 233*19.6/98=46.6 г
  2. 13 июня, 07:10
    0
    Ba (Oh) 2+H2so4=Baso4 (это осадок) + H2O

    19,6-98

    x-233=46,6 (это ответ)
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Определите массу выпавшего осадка, если в реакцию с гидроксидом бария вступает 19.6 г серной кислоты. ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
какой цвет осадка будет при смешании: 1 - нитрата бария и серной кислоты, 2 - нитрата натрия и серной кислоты, 3 - нитрата серебра и серной кислоты, 4 - нитрата бария и соляной кислоты, 5 - нитрата натрия и соляной кислоты, 6 - нитрата серебра и
Ответы (1)
К 10% раствору серной кислоты массой 245 г добавили 400 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% Какова масса выпавшего осадка?
Ответы (1)
1. Составьте уравнение реакций между веществами и напишите реакцию в полном виде. А) гидроксидом алюминия и серной кислотой Б) сульфитом калия и соляной кислотой В) магнием и разбавленной серной кислотой Г) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия Д)
Ответы (1)
Какой осадок будет при смешании: 1 - нитрата бария и серной кислоты, 2 - нитрата натрия и серной кислоты, 3 - нитрата серебра и серной кислоты, 4 - нитрата бария и соляной кислоты, 5 - нитрата натрия и соляной кислоты, 6 - нитрата серебра и соляной
Ответы (1)
К 85 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответ напишите массу выпавшего осадка в граммах с точностью до тысячных.
Ответы (1)