Задача 4. Окислители

Определение

Окислительно - восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов.

При окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от одних атомов к другим.

Атом, отдающий электрон, то есть повышающий свою степень окисления, называют восстановителем, а атом, принимающий электрон (его степень окисления понижается) - окислителем.

Подумайте какие вещества могут быть окислителями, а какие - восстановителями.

Только окислительные свойства могут проявлять:

Соляная кислота

Бром

Вода

Пероксид водорода

Сернистый газ

Азот

Серная кислота

Кислород

Кремнезем

Каждое соединение (точнее элементы в соединениях) могут быть или только восстановителями, или окислителями, или и тем и другим. Поэтому дадим характеристику элементам

Соляная кислота (HCl) - водород (+1) может здесь выступать только окислителем, а хлор (-1) только восстановителем.

Бром (Br2) - здесь бром (0) может быть как окислителем так и восстановителем.

Вода (H2O) - здесь водород (+1) только окислитель, а кислород (-2) только восстановитель.

Пероксид водорода (Н2 О2) - водород (+1) здесь только восстановитель, а кислород (-1) может быть как окислителем так и восстановителем.

Сернистый газ (SO2) - сера (+4) здесь может быть и окислителем и восстановителем, а кислород (-2) только восстановитель.

Азот (N2) - азот (0) здесь может быть как окислитель так и восстановитель.

Серная кислота (H2SO4) - здесь по большей части в окислительно-восстановительных реакциях участвуют водород и сера, поэтому водород (+1) здесь только окислитель и сера (+6) только окислитель.

Кислород (О2) - здесь кислород (0) может быть как окислителем так и восстановителем.

Кремнезем (SiO2) - здесь кремний (+4) только окислитель, а кислород (-2) только восстановитель.