Ответы знаю, нужно решение.

1) Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен минус 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С6 Н6 (ж).

2) Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность раствора: молярная концентрация сульфата меди 2 моль/л, плотность 1,14 г/мл.

1) Некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. Надо или записать уравнение реакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1 моль бензола или на 2 моль). Для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола.

Термохимическое уравнение реакции сгорания 1 моль бензола:

C6H6 (ж) + 7,5 O2 (г) = 6 CO2 (г) + 3 H2O (пар), ΔH = - 3 135,58 кДж/моль

Одно из следствий закона Гесса - тепловой эффект реакции ΔH можно рассчитать как разность теплот образования ΔHf продуктов и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов) :

ΔH = ∑ΔHf (продукты) - ∑ΔHf (реагенты)

В нашем случае:

ΔH = 6*ΔHf (CO2 (г)) + 3*ΔHf (H2O (пар)) - ΔHf (C6H6 (ж)) - 7,5*ΔHf (O2 (г))

Теплота образования ΔHf - это тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.

Теплота образования простых веществ принимается равной нулю.

Поэтому 7,5*ΔHf (O2 (г)) = 7,5*0 = 0.

По справочным данным:

теплота образования CO2 ΔHf (CO2 (г)) = - 393,51 кДж/моль

теплота образования H2O ΔHf (H2O (ж)) = - 285,83 кДж/моль

теплота парообразования H2O ΔHкип (H2O) = 44,0 кДж/моль

Последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкая вода, а ее пар. Знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот, поглощается водой при парообразовании.

Теплота образования водяного пара равна:

ΔHf (H2O (пар)) = ΔHf (H2O (ж)) + ΔHкип (H2O) = - 285,83+44,0 =

= - 241,83 кДж/моль.

Подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции:

-3 135,58 = 6 * (-393,51) + 3 * (-245,17) - ΔHf (C6H6 (ж))

-3 135,58 = - 2 361,06 - 735,51 - ΔHf (C6H6 (ж))

-3 135,58 = - 3 096,57 - ΔHf (C6H6 (ж))

-39,01 = - ΔHf (C6H6 (ж))

ΔHf (C6H6 (ж)) = 39,01 кДж/моль

2)

Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли.

Сэ=См * (2*1) = 2*См = 2*2 моль/л = 4 моль/л

Сэ = 4 моль/л эквивалентов

Для расчета массовой доли возьмем 1 литр раствора.

Его масса равна произведению объема на плотность: 1,14 г/мл*100 мл = 1140 г

Масса же растворенного сульфата меди равна его молярной массе, умноженной на его количество вещества. Количество вещества n численно равно молярной концентрации: n=2 моль (поскольку взят ровно 1 литр раствора)

Молярная масса сульфата меди равна 160 г/моль.

Отсюда масса вещества равна 2 моль * 160 г/моль = 320 г

Массовая доля равна 320 г / 1 140 г = 0,28 = 28%

Массовая доля сульфата меди 28%