50 г известняка содержит карбонат кальция и различные примеси, обработали азотной кислотой. полученный в результате реакции газ объемом 10 л (н. у.). рассчитайте массовую долю примесей в известняке

Дано:

m изв=50 г

V=10 л

Vm=22,4 л/моль

Найти:

m прим.-?

Решение:

0,45 моль 0,45 моль

CaCo3+2HNO3⇒Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O

1 моль 1 моль

n (CO2) = V/Vm = 10 л/22,4 л/моль = 0,45 моль

m (CaCO3) = n*Mr (CaCO3) = 0,45 моль*100 г, моль = 45 г

m прим.=m изв. - m (CaCO3) = 50 - 45=5 г

Ответ: 5 г

(0,45 моль наверху относятся к карбонату кальция и углекислому газу)