Какую массу пирита требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить 4,48 м3, при нормальных условиях, оксида серы 4, если выход продукта реакции составляет 90%

Question

Химия

Митя

11 июля, 03:34

Какую массу пирита требуется подвергнуть обжигу для того, чтобы получить 4,48 м3, при нормальных условиях, оксида серы 4, если выход продукта реакции составляет 90%

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Митраша · Answer 1

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

V (SO₂) = 4,48 * 100 % : 90 % = 4,978 л - теоретический 100 %-ный выход продукта

M (FeS₂) = 56 + 32 * 2 = 120 г/моль

m (FeS₂) = (4,978 л * 120 г/моль * 4 моль) : (22,4 л/моль * 8 моль) =

= 13,33 г