Какая масса соли образуется если 7 г оксида кальция вступит в реакцию с 63 г азотной кислоты

Дано:

m (CaO) = 7 r

m (HNO3) = 63 r

Найти:

m (Ca (NO3) 2) - ?

Решение.

Задача на "избыток-недостаток".

М (СаО) = 56 г/моль

n (CaO) = m/M = 7 г/56 г/моль = 0,125 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = 63 г/63 г/моль = 1 моль

M (Ca (NO3) 2) = 164 г/моль

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O

Исходя из УХР, n (HNO3) надо в 2 раза больше n (CaO), т. е. 0,5 моль,

равнив с данными, азотная кислота взята в избытке. Из УХР следует,

то n (Ca (NO3) 2) = n (CaO) = 0,125 моль

m (Ca (NO3) 2) = n*M = 0,125 моль*164 г/моль = 20,5 г

Ответ: 20,5 г