1. Как осуществить следующие превращения:

а) Mg->MgO->Mg (NO3) 2->Mg (OH) 2->MgO->MgCL2

б) Al->Al2O3->Al2 (SO4) 3->Al (OH) 3->Al2O3->AlCl3

2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180 г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа (3), если практический выход осадка 78%?

1 а) 1 реакция: добавляешь О2

2: + НNО3

3: + Н2 О

4: разложение-получается оксид Мg вода

5: + НСl

1 б 1: + О2

2: + Н2SO4

3: + Н2 О

4: разложение-оксид алюминия и вода

5: + НСl

2 3LiOH+Fe2 (SO4) 3 = 2Fe (OH) 3+3Li2SO4

кол-во гидроксида лития = 0,6 моль

потом находишь массу растворенного вещ-ва в растворе = (м раствора*на массовую долю) / 100%=27 г. кол-во гидроксида железа = 0,6 моль. масса его = 64,2 г-масса осадка

1. а) Mg->MgO->Mg (NO3) 2->Mg (OH) 2->MgO->MgCL2

2Mg + O2=2MgO

MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2 + H2O

Mg (NO3) 2+2NaOH=Mg (OH) 2+Na2NO3

2Mg (OH) 2--t--->2MgO+2H2

MgO+2HCl=MgCl2+H2O