Две задачи.

Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой.

Вычислите массу аммиака образовавшийся в результате реакции аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида.

2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4 170 и 126 - отн. мол. массы

17 - х

170 - 126

х = 17 * 126 / 170

х = 12.6 г азот. к-ты

2NH4Cl + Ca (OH) 2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 107 и 34 - отн. мол. массы

30 - х

107 - 34

х = 30 * 34 / 107

х = 9,5 г аммиака

Задача №1

2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

- Рассчитаем количество вещества нитрата натрия:

n (NaNO3) = m/M = 17 г/85 г/моль = 0,2 моль

- По уравнению реакции:

n (HNO3) = n (NaNO3) = 0,2 моль

- Рассчитаем массу:

m = n*M = 0,2 моль*63 г/моль = 12,6 г

Задача №2

2NH4Cl + Ca (OH) 2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2

- Рассчитаем количество вещества хлорида аммония:

n = m/M = 30 г/53,5 г/моль = 0,56 моль

- По уравнению реакции:

n (NH3) = n (NH4Cl) = 0,56 моль

- Рассчитаем массу аммиака:

m = n*M = 0,56 моль*17 г/моль = 9,5 г