При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%.

Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

Question

Химия

Светуля

19 октября, 05:19

При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%.

Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Бориславка · Answer 1

2NH3+H2SO4 = (NH4) 2SO4

mр-ра=1000*1,115=11152NH3+H2SO4 = (NH4) 2SO4

mр-ра=1000*1,115=1115 г

mв-ва=1115*0,2 (20/100%) = 223 г

n (NH4) 2SO4=223/Mr (118) = 1.89 моль

nNH3=2n (c) = 1,89*2=3,7 моль

mNH3=3,7*Mr=3,7*17=64,25 г

VNH3=3,7*22,4=82,88 л