При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получено 13.44 л (н. у.) водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

V (H2) = 13,44 л

m (р-ра) = 400 г

w (соли) - ?

Решение:

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n (H2) = 13,44 л/22,4 л/моль=0,6 моль 22,4 л/моль-молярный объем (Vm)

Из реакции следует:

n (H2) / n (AlCl3) = 3/2, следовательно n (AlCl3) = n (H2) * 2/3=0,4 моль

m (AlCl3) = 0,4 моль*133,5=53,4 г

w (AlCl3) = 53,4 г/400 г=0,1335 (13,35%)

Ответ: 13,35%