При "растворении" в соляной кислоте 12,9 г. сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л. водорода (н. у). Вычислите массовые доли (%) цинка и меди в этом сплаве.

Только цинк реагирует с соляной кислотой из предложенного сплава.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n (H2) = V (H2) / Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н. у.).

n (H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

По уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n (Zn) = n (H2) = 0,1 моль.

m (Zn) = M (Zn) * n (Zn) = 65*0,1 = 6,5 г.

W (Zn) = m (Zn) / m (сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.

W (Cu) = 50%.