Вычислите объём оксида углерода (н. у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном размножении 1 кг известняка, содержащего 10% примесей.

9 моль х моль у моль

СaCO3 = CaO + CO2

1 моль 1 моль 1 моль

1 кг = 1 000 г

1 000 г - это 100 %

х г - это 10%

х = 1 000 * 10 / 100 = 100 (г) - это масса примеси

m чист (СаСО3) = 1 000 г - 100 г = 900 г

n = m/M

M (CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

n (CaCO3) = n (CaO) = n (CO2) = 9 моль

V = Vm*n

m = n*M

V (CO2) = 22,4 дм3/моль * 9 моль = 201,6 дм3

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

m (CaO) = 9 моль * 56 г/моль = 504 г

Ответ: V (CO2) = 201,6 дм3, m (CaO) = 504 г