Для растворения 5,2 г смеси порошкообразного Mg и Fe потребовалось 137,4 мл 10% раствора H2SO4, плотностьб 1,07 г/см3. Сколько литров Cl (н. у.) понадобится для полного хлорирования исходной смеси этих металлов

Найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7 г

находим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 моль

обе металла реагируют с раствором кислоты

Mg+H2SO4→MgSO4 + H2

Fe+H2SO4→FeSO4+H2

допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты. составим систему уравнении

24 х+56 у=5,2

х+у=0,15

24 х+56 у=5,2

56 х+56 у=8,4

32 х=3,2 х=0,1 моль магний и 0,15-0,1=0,05 моль железо

напишем уравнении реакции этих металлов с хлором

Mg+CI2→MgCI2

2Fe+3CI2→2FeCI3

из уравнении реакции вытекает, что с 0,1 моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05*3:2=0,075 моль хлора

всего 0,1+0,075=0,175 моль хлора

объем хлора при н. у 0,175*22,4=3,92 литра