в каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций: 3 О2 = 2 О2 дельтаH (298) = + 184,6 кДж 2H2+О2=2H2 О дельтаH (298) = - 483,7 кДж

3 О2=2 О3 (наверное получение озона и вы ошиблись с коэффициентом после О), Q=+184,6 кДж при повышении температуры равновесие сместится влево (в сторону исходных в-в), а при повышении давления сместится вправо (в сторону уменьшения объёмов)

2 Н2+О2=2 Н2 О Q=-483,7 кДж, при повышении температуры равновесие врпаво (к продуктам), а при повышении давления тоже вправо (к продуктам р-и, в сторону уменьшения объёмов)

Все выводы следуют из принципа Ле Шателье.