Какой объем углекислого газа выселиться при обжиге 500 т известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей

450 000 моль х моль

СаСО3 = (над равно t) СaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль 1 моль

Найдем массу известняка без примесей

500 т = 500 000 кг = 500 000 000 г

0,1 - это 10%

500 000 000 г - 100%

х г - 10%

х = 50 000 000 (г) - это масса примесей

m чистого (СаСО3) = 500 000 000 г - 50 000 000 г = 450 000 000 г

n = m/M

M (CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n (CaCO3) = 450 000 000 г / 100 г/моль = 450 000 моль

n (CaCO3) = n (CO2) = 450 000 моль

V = Vm*n

V (CO2) = 22,4 дм3/моль * 450 000 моль = 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)

Ответ: 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)