Оксид неизвестного металла восстановили смесью водорода и угарного газа. В результате образовалось 1,8 г воды и 4,4 г оксида углерода (IV). Определите неизвестный металл, если масса оксида 14,4 г.

N=m/M

M (H2O) = 18 г/моль

n (H2O) = 1,8/18=0,1 моль

Очевидно, что в состав оксида будет входить кислород.

m=n*M

M (O) = 16 г/моль

m (O) = 1,6*0,1=1,6 г

m (Me) = 14,4-1,6=12,8 г

Пусть металл, находящийся в оксиде, имеет валентность равную одному (Me2O) ;

2n (O) = n (Me) = 0,1*2=0,2 моль

M (Me) = 12,8/0,2=64 г/моль - Cu

Как видим, металл в оксиде действительно имеет валентность равную одному.