1. Определите массу и объем хлороводорода, если для реакции было взято 6 г водорода и 7.1 г. хлора.

2. Найдите массу образовавшнгося оксида, если для реакции было взято 48 грамм магния и 11.4 литра кислорода

3. Определите массу осадка, образовавшегося при реакции, если было взято 120 г. гидроксида натрия и 136 г хлорида цинка.

Напишите с формулами.

1) Дано:

m (H ₂) = 6 г

m (Cl ₂) = 7.1 г

Найти:

m (HCl) - ?

V (HCl) - ?

Решение:

6 г 7,1 г x г

H ₂ + Cl ₂ = (при hv) = 2 HCl

2 г/моль 71 г/моль 2 • 36,5 г/моль

6/2 7,1/71

3 > 0,1 значит, считаем по Cl.

X = 2 • 36,5 • 7,1 / 71 = 7,3 г

V = n • Vm = m / M • Vm = 7.3/36.5 • 22.4 = 4.48

Ответ: m (HCl) = 7.3 г; V (HCl) = 4.48 дм ³

2) Дано:

m (Mg) = 48 г

V (O ₂) = 11. 4 дм ³

Найти:

m (MgO) - ?

Решение:

48 г 11.4 дм ³ x г

2 Mg + O ₂ = (при t) = 2 MgO

2 • 24 г/моль 22,4 дм ³ / моль 2 • 40 г/моль

48/2 • 24 11,4/22,4

1 > 0,509 значит, считаем по O ₂.

X = 2 • 40 • 11.4 / 22.4 = 40.7 г

Ответ: m (MgO) = 40.7 г

3) Дано:

m (NaOH) = 120 г

m (ZnCl ₂) = 1 36 г

Найти:

m (Zn (OH) ₂) - ?

Решение:

120 г 136 г x г

2 NaOH + ZnCl ₂ = 2 NaCl + Zn (OH) ₂

2 • 40 г/моль 136 г/моль 99 г/моль

120/2 • 40 136/136

1,5 > 1 значит, считаем по ZnCl ₂.

X = 99 • 136 / 136 = 99 г

Ответ: m (Zn (OH) ₂) = 99 г