Образец хромистого железняка содержит Fe (CrO2) 2 (массовая доля 94%) и Mg (CrO2) 2 (массовая доля 6 %). Определить массу хрома, содержащегося в хромистом железняке массой 500 кг.

w = M ве-ва / М смеси

Найдем массу Fe (CrO2) 2 и массу Мg (CrO2) 2

m (Fe (СrO2) 2) = w * M (смеси) = 0,94 * 500 = 470 кг

m (Mg (crO2) 2) = w * M (смеси) = 0,06 * 500 = 30 кг

а теперь нужно узнать сколько в каждом случае приходится процентов на Cr.

w = Ar (Э) * n / Mr (ве-ва) = 52*2 / 56 + 52*2 + 16*4 = 104 / 56 + 104 + 64 = 0,46

w = Ar (Э) * n / Mr (ве-ва) = 52*2 / 24 + 52*2 + 16*4 = 104 / 192 = 0,54

А теперь по известной формуле

m = w*m (смеси) = 0,46*470 = 216,2 кг

m = w*m (смеси) = 0,54*30 = 16,2 кг

Т. к. в Хромистом желязняке содержится и Fe (CrO2) 2 и Mg (CrO2) 2, и в обоих составляющих есть хром, нужно сложить массы:

216,2 + 16,2 = 232,4

Я думаю, что решение такое.