6,9 грамм металла Na опустили в 100 грамм 13,6% раствора хлорида Zn. Найдите массовую долю веществ в полученом растворе

Question

Химия

Бонифат

12 июня, 10:45

6,9 грамм металла Na опустили в 100 грамм 13,6% раствора хлорида Zn. Найдите массовую долю веществ в полученом растворе

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Иовилла · Answer 1

2Na + ZnCL2 = 2NaCl + Zn

m (ZnCl2) = (100*13.6%) / 100 = 13,6 г

m (раствора) = 100+6.9 = 106.9 г

Кол-во (Na) = 6.9/23=0.3 Моль

Кол-во (ZnCl2) = 13.6/136=0.1 моль

ZnCl2 в недостатке расчет ведем по нему.

Кол-во ZnCl2 = кол-ву Zn

m (Zn) = 0.1 * 65=6.5 г

ω (Zn) = 6.5/106.9 * 100%=6%

ω (nA) = 6.9/106.9=6.5%