Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3%. При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (нормальные условия). Вычислите массу карбоната кальция во взятом образце мела. Ответ: 50 г.

Без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.

Пусть х - кол-во моль CaCO3 (М = 100 г/моль)

у - кол-во моль MgCO3 (М = 84 г/моль)

Тогда 100 х + 84 у = 50.42

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Из х моль CaCO3 и у моль MgCO3 получается по х и у моль СО2 соответственно.

Всего же СО2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.

Значит х + у = 0.505

Система: 100 х + 84 у = 50.42 х + у = 0.505

Решение: х = 0.5 у = 0.005

m (CaCO3) = n (CaCO3) * M (CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г