1) Определите, сколько миллилитров 2 н. раствора NaOH потребуется для полного растворения 9,9 г Zn (OH2) ?

2) Определите молярность и нормальность 96%-го раствора H2SO4, p=1,84 г/мл. Сколько миллилитров этой кислоты потребуется для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора?

1. Zn (OH) 2+2NaOH=Na2[Zn (OH) 4]

n (Zn (OH) 2) = 9,9/99=0,1 моль

n (NaOH) = 0,1*2=0,2 моль

2 моль (NaOH) - 1000 мл р-ра

0,2 моль (NaOH) - Х мл р-ра

Х=100 мл

2. m (H2SO4) раствора = 1000*1,84=1840 г

m (H2SO4) в растворе = 1840*0,96=1766,4 г

n (H2SO4) = 1766,4/98=18 моль

Cм=18 моль, л; Сн=18*2=36 моль/л

С1*V1=C2*V2

100*0,1=36*X

X=0,036 мл