Определить количество граммов фосфата калия, который получится при нейтрализации фосфорной кислоты 42 г гидроксида калия.

Н3 РО4 + 3 КОН = К3 РО4 + 3 Н2 О

В соответствии с приведённым выше химическим уравнением решим пропорцию: 168 г гидроксида калия образуют 212 г фосфата калия, а 42 г гидроксида - - - х г фосфатах = 42·212/168 = 53 г.

Дано:

m (KOH) = 42 г

Найти:

m (K3PO4) - ?

Решение:

M (KOH) = 56 г/моль

n (KOH) = 42 г/56 г/моль = 0,75 моль

М (К3 РО4) = 212 г/моль

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

Из УХР следует, что n (K3PO4) = ¹/₃n (KOH) = ¹/₃*0.75 моль = 0,25 моль

m (K3PO4) = n (K3PO4) * M (K3PO4)

m (K3PO4) = 0,25 моль*212 г/моль = 53 г

Следовательно, таким образом, у нас получается 53 грамма.

Ответ: 53 г