при добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка раствора нитрата меди (2) образовался осадок массой 9,8 г. Определить массу исходного раствора щелочи

2KOH + Cu (NO3) 2=Cu (OH) 2 (осадок) + 2KNO3

Для начала находим количество гидроксида меди:

n (Cu (OH) 2) = 9.8/98=0.1 моль

n (KOH) = 0.2 моль (по коэффициентам)

Для того чтобы найти массу вещества нужно его количество умножить на его молярную массу:

m (вещества) = 0.2*56=11.2 г

А чтобы найти массу раствора нужно массу вещества поделить на его массовую долю:

m (вещества) = 11.2/0.1=112 г