При действии 95 г водного раствора этанола на избыток натрия выделился га на сжигание которого требуется 25,2 л (н. у.) кислорода. Найдите массы этилена и воды, которые нужны для получения указанной массы раствора этанола.

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

3) 2H2 + O2 = 2H2O

n (O2) = V/Vm=25,2/22,4=1,125 моль

n (H2) = n (O2) * 2=2,25 моль

Пусть x - кол-во вещ-ва Na; y - кол-во вещ-ва C2H5OH, тогда подставляем молярные массы в формулу m = M*n

{23x + 46y = 95 (Масса раствора)

{x/2 + y/2 = 2,25 |=> x + y = 4,5 (Кол-во вещ-ва водорода)

x=~-0,37

y=~4,87

Ищите ошибку в условии.