При сжигании 5,2 г газообразного органического вещества выделилось 8,96 л углекислого газа (н. у.) и 3,6 г воды. Масса 1 л этого газа при нормальных условиях составляет 1,16 г. Определите молекулярную формулу вещества.

1. Находим кол-во вещества углекислого газа

n (CO2) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

Кол-во вещества углерода равно кол-ву вещества углекислого газа

n (C) = 0,4 моль

2. Находим кол-во вещества воды

n (H2O) = 36/18 = 0,2 моль

Кол-во вещества водорода равно двум количествам вещества воды

n (H) = 2n (H2O) = 0,4 моль

По соотношению n (C) : n (H) = 1:1

CH - простейшая формула

Составим пропорцию

1,16 г - 1 л

M - 22,4 л

М=22,4 * 1,16 = 26

26:13=2

C2H2 - истинная формула

Ответ : C2H2 - этин